题目
题型：山东省期中题难度：来源：
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 __________；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 ___________（用化学方程式表示）。
答案
（2）
（3）
（4）酸
（5）
核心考点
试题【已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）分别由A、B、D、E所形成的简单离子中，具有还原性的离子是_____________，氧化性最弱的离子是_____________。（填离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的化学方程式_____________。
（4）证明物质中含有E元素的方法是: 用洁净的铂丝棒蘸取少量含E元素的物质在酒精灯上灼烧，能够观察到__________色火焰。
（5）B与D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途__________________________。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。
②干燥管中盛放的试剂最好是_____________。
③合金中B元素的质量分数是_____________ （用m、a、b表示）。
（1）A2B的名称为_______________ 。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号____________；C与E形成的4核分子的结构式为_______________ 。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为___________________。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式______________。
（1）写出元素的符号：A________；B______；C________；E________。
（2）画出D的离子结构示意图____________________________。
（3）A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。
（1）写出各元素名称：X_______ 、Y_________、Z _________。
（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______ ，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是 _____。
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。
C2B和C2B2两种固态化合物。C＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A_____B______C_______D_______
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程__________________；用电子式写出C2B化合物的形成过程_______________；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式___________________；C2B2与CO2反应的化学方程___________________。
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