Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____ 分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z²⁺与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有__________（填序号）。
A  配位键  B  极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________。

答案

（1）Cu    ； ds
（2）先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液     ； AB
（3）水分子间可以形成氢键；   b
（4）C ＜O ＜N    ； O ＜N ＜C
（5）3:2

核心考点

试题【Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性。X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。
（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；Y、Z的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________。

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X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为[     ]
A．XY
B．XY₂
C．XY₃
D．X₂Y₃

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A、B、C、D、E五种元素,A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是_________，D的最高价氧化物对应水化物的化学式_________，实验室制取单质E的化学方程式____________。

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I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②

具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) H_mD_m的电子式___________________。
(2)

的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： _____________________________________。
(4) 常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式____________。该溶液的溶质含有的化学键类型是____________
(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

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