题目
题型:同步题难度:来源:
①X2- 、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚显紫色.
请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________.
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______________________.此液体具有的性质是________(填写序号字母).
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.
①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为________.
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物.若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________.
答案
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ;a、b、d
(3)①90% ;②SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2
核心考点
试题【有X、Y、Z三种元素,已知: ①X2- 、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数; ②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚显紫色.请回答: (1)Y的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Y的元素符号是________.
(2)XW的电子式是________.
(3)XW与YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)______________________________.
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”).Z元素的氢化物有毒,写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________.
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法正确的是________.
a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.到达化学平衡后,升高温度,YX3的体积分数增大
(1)写出乙的一种用途______________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式___________,使用这种气球存在的隐患是_____________。
(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性,请用离子方程式表示其原因:__________。向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时,应使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq), Ksp=2×10-20]
(4) 在一定温度下,向一个体积为2L的密闭容器中,通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂,使之反应:2 EC2(g) + C2 (g) 2EC3 (g),△H= -196. 6 kJ mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应,达到平衡时放出的热量为___________________。
②该温度下反应的平衡常数是________________。
(5) B2C5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备B2C5,装置如下图所示,其中Y为CO2。写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式 ______________。
(1)B形成的双原子分子中,共价键的类型有________,化合物A2B中B原子采用________杂化.
(2)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式),其原因是____________.
(3)E原子的电子排布式为________.
(4)写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式:_________________.
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物,可生成化合物Na3WZ6
C.测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D.甲沸点远高于乙,可能是甲分子间存在氢键所致
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