已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）A的离子符号是________；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。

答案

（1）H⁺
（2）

（3）离子键；极性键
（4）

核心考点

试题【已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。

（1）W的核素符号是________；
（2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是________；
（3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程________；
（4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________；
（5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ。在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是________。

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短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______；
（2）C^-的结构示意图为_______；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_________________，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）；
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式_________________________；
（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为____________。

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A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C^2-具有相同的电子层结构
（1）E 元素位于元索周期表的第________周期第__________族
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为____________。
（3）乙是由B、C、D三种元素组成的物质，写出乙的一种用途___________。
（4）A 与C 形成一种物质丙，在酸性条件下，将少量丙加人淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是___________。
（5）由D、E两种元素组成的物质丁，请用电子式表示丁的形成过程__________。

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA₄的电子式为________．
(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是__________________________．
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．
(5)常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲．现有2.3 g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX₂气体和2.7 g的A₂X液体，同时放出68.35 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________．

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物．试解答下列有关问题．
(1)在A₂C₂分子中含有的化学键是________和________．
(2)C与D形成的化合物的电子式为________________________．
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_________________________．
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式___________________．

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