六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，且A、B、C、D、E、F均为短周期元素，B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物；C与D相邻，D与 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，且A、B、C、D、E、F均为短周期元素，B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物；C与D相邻，D与F元素位于同一主族；D与E能以1∶1或1∶2形成两种常见化合物．
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是____________________．
(2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应的离子方程式为________________________．
(3)E与F形成的化合物的电子式为________________________，该化合物的水溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)______________________________，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，反应化学方程式为______________________________________．

答案

(1)

(2)HS^－＋OH^－

S^2－＋H₂O
(3)

；S^2－＋H₂O

HS^－＋OH^－；Na₂S＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋S↓

核心考点

试题【六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，且A、B、C、D、E、F均为短周期元素，B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物；C与D相邻，D与】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比 2∶1反应形成盐丙．
(1)甲的电子式是________________．
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是____________．
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba (OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．

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A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
(1)三种元素的名称是：A______，B______，C______.
(2)由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是______________________．
(3)B离子半径______(填“＜”或“＞”)C离子半径，B离子的氧化性比C离子的氧化性________(填“强”或“弱”)，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________．
(4)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式________________________．

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W、Q、R、X、Y为短周期中的五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质分子的电子总数相等，相对分子质量也相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X^－、Y^2－简单阴离子具有相同电子层结构．请回答：
(1)W原子的结构示意图为____________，其最高价氧化物的结构式为________________
(2)W的最高价氧化物熔、沸点________(填“大于”、“小于”或“等于”)Q的最高价氧化物熔、沸点，主要原因是________________________.
(3)Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式为_______，属于______晶体
(4)1.2 g W单质在氧气中充分燃烧放出39.35 kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：____________________________________.

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (V形)、直线形．
回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_________________________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________________________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低____________________________________.

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a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
(1)e的元素符号是________．
(2)b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________，Z的晶体类型为________；ab^－的电子式为________．
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________________________________．
(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________________________________________________________________．

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