用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：（1）A元素是_________、B元素是_________、C元 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：
（1）A元素是_________、B元素是_________、C元素是_________(用元素符号表示)。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_________。

答案

（1）K；Cl；S
（2）HCl
（3）F₂（4）H₂S
（5）H₂O₂

核心考点

试题【用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：（1）A元素是_________、B元素是_________、C元】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO₂ b.Na₂SO₃ c.KMnO₄

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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol
C₂AB₃中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白
（1）这五种元素的名称A_______B_______C_______D_______E_______　　　　
（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有_______键和_______键（填离子、极性、非极性）
（3）A、B、C结合成的化合物的化学式是______________　　　　　　　　　　

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可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是[ ]
A．“类钫”在化合物中呈+1价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1g/cm³D．“类钫”单质有较高的熔点

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（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是__________、__________，它们都是__________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
__________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是
__________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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由分别与Ne和Ar原子具有相同的电子层结构的离子所形成的化合物是[ ]
A．CaO
B．MgBr₂
C．NaF
D．NaCl

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