题目
题型:同步题难度:来源:
(1)试推断出各元素的符号:A_____;B_____;C_____;D_____;E_____。
(2)E元素位于周期表中第_____周期_____族,其最简单离子的结构示意图为__________,E的最高化合价为_____价。
(3)五种元素中,既可以与盐酸反应,又可以与氢氧化钠溶液反应的是____(元素符号),并写出反应的离子方程式:_________________、_________________。
答案
(2)三;ⅦA;;+7
(3)Al;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
核心考点
试题【有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表其中A、B两种原子的核电荷数之差等于】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)周期表中_________族所含元素最多,__________族元素形成化合物最多。
(3)请分析周期数与元素数的关系,然后预言第8周期最多可能含元素种数为____________。
A.18 B.32 C.50 D.64
(4)居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是
___________
A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性 C.单质使水分解,放出氧气 D.碳酸盐难溶于水
(1)b元素的原子结构示意图为是___________。
(2)h、j、d三种元素的原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(3)f、 g、h三种元素的单质与水反应最剧烈的是___________(填化学式);c、j、k三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
(4)用电子式表示a和k形成化合物的过程______________________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是_______________(填序号)。
a.简单离子的半径 Y > Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是
____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为_________。
B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
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