题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是_______________(填序号)。
a.简单离子的半径 Y > Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是
____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。
2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为_________。
答案
(2)b
(3)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,NaOH溶于水电离出OH-,使平衡向左移动,且溶解时放出热量,使NH3的溶解度减小;有白色沉淀生成;Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
(4)+3
核心考点
试题【五种短周期元素的部分性质数据如下(1)Z离子的结构示意图为_______________。(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是______________】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
[ ]
B.X可能是金属,也可能是非金属
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性
(2)比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
(3)lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出QkJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式
______________________________。
(4)由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
(5)由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。
(6)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式_____________________________。
B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
C.RO3-既能被还原,也能被氧化
D.R和N为同族元素
②第3周期元素的最高化合价_____________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_____________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为 3∶4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①Y和M形成的常见化合物的化学式是_____________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为_____________,B的化学式是_____________。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为_____________。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式:
__________________________ 可观察到的实验现象是__________________________。
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