下列各元素中，一定属于主族元素的是[ ]A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2 C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各元素中，一定属于主族元素的是[ ]
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

答案

核心考点

试题【下列各元素中，一定属于主族元素的是[ ]A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2 C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)
（1）C的元素符号是___________；元素F在周期表中的位置___________。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为___________，其固体时的晶体类型是___________。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________。

① C₄属于一种新型的化合物
② C₄沸点比P₄(白磷)低
③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量
④ C₄与C₂互为同素异形体
⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差
⑥ C₄属于原子晶体
⑦ C₄和P₄(白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C₄与C₂互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为_________，其空间构型为___________。
（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：_________________________________
（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是___________。
a．E₂F₂的结构式为：F－E-E－F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂
d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：____________________________________________

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置____________，写出A原子的电子式___________________。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的
pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”、“小”）。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________________。写出证明这一结论的一个实验事实______________________________。

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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

[ ]

A．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
C．J和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

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（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是________________
A．

B．CH₄
C．CH₂＝CHCH₃D．CH₃CH₂C≡CH
E．CH₃CH₃（2）与AD₂互为等电子体的分子、离子的化学式依次为_______________、_______________（各写1种）
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是_______________（写分子式），理由是 _______________；
（二）下列是部分金属元素的电离能

（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为
_______________。
（5）CuCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式_______________，与同一个Cl－相连的Cu⁺有_______________个。

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是同周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______ ；M在元素周期表中的位置为___________ ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（2）X、L两种元素按原子数目比2∶1和1∶1构成分子A和B，A的电子式为________，B中含有的化学键为
__________和_________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数
为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
（4）M单质与H₂O反应的化学方程式为___________________________；M的一种氧化物可以用于呼吸面具或潜水艇中，作为氧气的来源，它与CO₂反应的化学方程式为___________________________。

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