题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
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B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键
答案
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
(1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为______________,B的结构式为
____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成
l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:________________________________。
CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是___________,其原子结构示意图___________。
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为___________,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式
____P+_____FeO+_____CaO ______+_____Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则金属M为__________;检测的方法是____________________(用离子方程式表达)。
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3___________g。
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