题目
题型:0101 期末题难度:来源:
(2)元素的非金属性:M_________ R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________ 。
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______,该物质含有的化学键的类型是________。
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是 ___________(填离子符号)。
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为________ 。
(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________ 。
答案
(2)<
(3)HClO4
(4);离子键、非极性共价键
(5)S2->Cl->K+
(6)
(7)cd
核心考点
试题【元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.金属元素和非金属分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
B.C、D、E、A、B
C.B、A、D、C、E
D.C、D、A、B、E
(1)A、B的元素符号分别为__________、________。
(2)写出Y水解的离子方程式____________________。
(3)将9 g B单质在空气中充分燃烧,所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中,完全反应后,所得溶液中溶质是_________________________。
(4)在101 kPa时,1 g X气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________________。
(1)Z在元素周期表中的位置是_________ ,X单质分子的电子式是_________。
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应的化学方程式是___________。
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如下图:
②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚,原因是 ______________(用文字和化学方程式表示)。
③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒气体,该反应的离子方程式是_______________。
(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4,阳极的电极反应式为______________。
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