题目
题型:专项题难度:来源:
B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性比较为:NaA< NaB
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数的比较为:R>M
D.若有反应A2+2D- =2A- +D2,则氧化性的比较为: D2>A2
答案
核心考点
试题【根据相关化学原理分析,下列推断正确的是[ ]A.若X的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为:a-b B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X元素单质的化学式是________________。
(2)Y元素的原子结构示意图是_______,Y与Na 所形成化合物的电子式为____________。
(3)Z元素的名称是________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有_______性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是__________。
B.XY2的电子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈碱性
D.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
[ ]
B.②⑧
C.③⑤
D.⑥⑦
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1 :1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
B.A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物
C.由B元素形成的单质一定是原子晶体
D.由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应
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