题目
题型:四川省期中题难度:来源:
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:__________________ 。
(3)A、B两元素形成的化合物属______ (填“离子”或“共价”)化合物,画出此物质的电子式________ 。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程: ______________。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式:______________ 。
答案
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)共价; ;
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
B.在自然界中只以化合态的形式存在
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
(1)X元素是________。
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为_______________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式____________________________。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰 绿色,最终变为红褐色; b另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为____________ 。
②已知1 mol/L 100 mL B溶液能与1 mol/L 20 mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式__________________________。
B.C、Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是+4和+2
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物
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