题目
题型:江苏期中题难度:来源:
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的核外电子排布式为______________,B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示,写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式____________。除x外,第四周期中最外层只有一个电子的还有_____________(填元素名称)。
答案
⑵1s22s22p63s23p63d34s2;第四周期第VIA
⑶2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl; 钾、铬
⑷邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键
核心考点
试题【下图是元素周期表的一部分: ⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。 ⑵已知A原子的M层和N层的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物
D.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
(2)依据元素周期表回答下列问题:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示)。
B.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 (用化学式表示)。
C.①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是 (填写结构式)。
D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ;全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。
a.ⅠA族 b.ⅡA族 c.ⅥA 族 d.ⅦA族
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(4)请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该是 。
A. B. C. D.
(3)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为______________;
II.在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,它的化学式是_______;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_______个。
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23。
则绿色晶体配合物的化学式为______________。
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种
D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键
B.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C.Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D.工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
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