题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
(2)依据元素周期表回答下列问题:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示)。
B.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 (用化学式表示)。
C.①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是 (填写结构式)。
D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ;全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。
a.ⅠA族 b.ⅡA族 c.ⅥA 族 d.ⅦA族
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(4)请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该是 。
A. B. C. D.
答案
(2)A.NaOH>Mg(OH)2;B.HF>HCl;C.;D.b;d
(3)Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O
(4);B
(5)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H =-2akJ/mol;正极;H2 - 2e-+ 2OH-= 2H2O
核心考点
试题【下图是元素周期表的框架(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)依据元素周期表回答下列问题:A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为______________;
II.在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定;
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,它的化学式是_______;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_______个。
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23。
则绿色晶体配合物的化学式为______________。
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种
D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键
B.X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C.Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D.工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
B.一种在第一周期,一种在第二周期
C.一种在第二周期,一种在第三周期
D.一种在第三周期,一种在第四周期
B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族
D.第四周期第ⅡA族
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