题目
题型:福建省期中题难度:来源:
B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族
D.第四周期第ⅡA族
答案
核心考点
试题【0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 [ 】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某阴离子核外18电子,带两个单位负电荷,其离子结构示意图__________。
(2)含6个质子、8个中子的原子符号为__________,它与16O形成3原子分子甲,4.6克甲的物质的量是________mol,甲分子中相邻原子间以 _______键结合(填“离子键”或“共价键”)。
(3)铁原子核外有4个电子层,在周期表第8列,它在元素周期表的第____周期____族。
(4)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生__________反应(以NaOH为例用化学方程式表示),避免瓶塞与瓶口粘在一起。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________ ,最不活泼的元素是________。(填元素符号)
(3)写出元素⑻的氢化物的结构式___________________
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是__________,碱性最强的是 _______,呈两性的氢氧化物是__________。(填化学式,下同)
(5)在⑶与⑷的单质中,化学性质较活泼的是_____________,写出(3)的单质与水反应的化学方程式______________,该反应的氧化剂是_______________。
B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐,溶于水均呈碱性
C、如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元素在周期表中的位置
D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种,所以该族元素共有5种单质
(2)B元素位于元素周期表中第_______ 周期,第_______ 族。
(3)C的原子结构示意图为_______ ,用电子式表示C的单质与H2反应的过程:______________ 。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_______ 。
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