题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子的核电荷数 | B．原子的中子数 |
| C．原子的质子数 | D．原子的核外电子数 |
答案
核心考点
试题【下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ）A．原子的核电荷数B．原子的中子数C．原子的质子数D．原子的核外电子数】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HCN的结构式为H-C≡N | ||
B．Na2O2的电子式： | ||
C．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是
| ||
D．乙烯的比例模型： |
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强； ②常温下氯气是气态而硫是固态； ③氯气能溶于水而硫难溶于水；
④HCl比H2S稳定； ⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质； ⑥HClO4酸性比H2SO4强；
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行； ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价．
| A．①②③④⑤⑥⑦⑧ | B．①④⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦⑧ | D．④⑤⑥⑦ |
| A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z |
| B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z |
| C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z |
| D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z |
| A．X单质不易与水反应 |
| B．XO2可被碳或氢还原为X |
| C．XCl4的沸点比SiCl4的高 |
| D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
| A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 |
| B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰 |
| C．结合H+的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42- |
| D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
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