题目
题型：不详难度：来源：
①原子半径最小的元素是______；②原子半径最大的元素是______；
③非金属性最强的元素是______；④金属性最强的元素是______；
⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是______，它对应的氧化物的化学式为______；
⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是______，它对应的氧化物的化学式为______；
⑦气态氢化物中最稳定的是______；⑧气态氢化物中最不稳定的是______．
答案
②同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，原子半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
③同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是Cl，故答案为：Cl；
④周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，故答案为：Na；
⑤期表中同周期元素从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性最强的是NaOH，它的氧化物是Na2O，故答案为：NaOH；Na2O；
⑥同周期元素的原子，从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4，对应氧化物为Cl2O7，故答案为：HClO4；Cl2O7；
⑦同周期元素的原子，从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以氢化物最稳定的是HCl，故答案为：HCl；
⑧同周期元素的原子，从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物中最不稳定的是SiH4，故答案为：SiH4．
核心考点
试题【在11～18号元素中，除稀有气体元素外：①原子半径最小的元素是______；②原子半径最大的元素是______；③非金属性最强的元素是______；④金属性最强】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 |
| B．N2、O2、F2的氧化性依次增强 |
| C．C、N、O的原子半径依次增大 |
| D．P、S、Cl的最高化合价依次升高 |
| A．氢处于第一周期 |
| B．氯处于VⅡA族 |
| C．第二周期共有8种元素 |
| D．第三周期元素全部是金属元素 |
| A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 |
| B．P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易 |
| C．N、O、F元素非金属性依次减弱 |
| D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |