题目
题型:不详难度:来源:
实验操作 | 实验现象 |
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移 动,随之消失,溶液变红色 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃 烧 (D)剧烈反应,产生可燃性气体 (E)溶液的碱性逐渐减弱 (F)生成淡黄色沉淀 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | |
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 | |
5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应 | |
6.测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH | |
(1)根据实验方案知,实验13456是想证明金属的金属性强弱,且这几种金属都是同一周期的金属,实验2是想证明非金属性强弱的,即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律. 故答案为:探究同周期元素性质的递变规律. (2)①用于盛放药品进行实验的仪器试管;②用于盛放钠和水反应的实验仪器烧杯;③用于进行加热的仪器酒精灯. 故答案为:试管;烧杯;酒精灯. (3)1镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气,氢气是可燃性气体,且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性,但氢氧化镁的溶解性很小,所以溶液呈浅红色,故选B. 2氯气和硫化氢反应生成硫单质和水,硫单质不易溶于水,且硫单质呈淡黄色,所以会看到有淡黄色沉淀生成,故选F. 3钠与滴有酚酞试液的冷水反应,钠的密度小于水的密度,所以会浮在水面上;钠的熔点较低,钠和水反应放出大量热,钠和水反应很剧烈,生成氢氧化钠和氢气,氢气是可燃性气体,氢氧化钠是易溶于水的碱,所以其水溶液呈红色,故选A. 4镁带与2mol.L-1的盐酸反应,盐酸中氢离子浓度较大,所以反应剧烈,产生可燃性气体,故选D. 5铝条与2mol.L-1的盐酸反应,盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈,且反应时都生成可燃性气体,故选C. 6测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH,硅酸的酸性小于磷酸的,磷酸的酸性小于硫酸的,所以Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的碱性逐渐减弱,故选E. 故答案为:1B 2F 3A 4D 5C 6E. (4)由实验可知金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S,则实验结论为同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强, 故答案为:金属性:Na>Mg>Al 非金属性:Cl>S (或同周期元素,随原子序数的递增,元素的金属性减弱,非金属性增强). (5)可以用镁铝作电极,稀硫酸作电解质溶液,设计成原电池,根据原电池的正负极来确定金属的金属性强弱.镁铝导线相连,平行插入硫酸溶液,现象:镁逐渐溶解,铝片表面产生气泡,由此证明镁的金属性比铝强. 故答案为:镁铝导线相连,平行插入硫酸溶液,现象:镁逐渐溶解,铝片表面产生气泡. | |
图表法、图象法是常用的科学研究方法. (1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第______族. II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是a还是b?并说出理由:______. (2)部分有机物的熔沸点见下表: |