题目
题型:不详难度:来源:
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 |
答案
B.氨气易溶于水而能产生倒吸,但不溶于四氯化碳,可起到防倒吸的作用,故B正确;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据反应现象,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸,可比较非金属性强弱,故C正确;
D.溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成乙烯,先通过水可除去乙醇,排除乙醇的影响,乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【关于图中各装置的叙述不正确的是( )A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 |
B.原子半径由大到小顺序:K>Ca>Mg>Na>Al |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 |
A.Na | B.Mg | C.Al | D.Si |
实验操作步骤:
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸.
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a.
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是______.
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是______(填字母).
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是______,X是______(写化学式).
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______,D中反应的化学方程式是______.
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______(从原子结构角度加以解释).
A.IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 |
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越易失去电子 |
B.镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族 |
C.原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素 |
D.离子化合物一定含有离子键,其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素 |
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