题目
题型:不详难度:来源:
(1)以下为元素周期表的一部分,写出表中c、d的元素符号:c______ d______
(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置.
(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中,反应较剧烈的是______(用化学式表示,下同).
(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式:______.
b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为______.
答案
(2)S在第三周期第ⅥA族,则位置如图
,
故答案为:
;
(3)a、b两种元素的单质分别分别为Na、K,金属性K>Na,则K反应剧烈,故答案为:K;
(4)c的氧化物为氧化铝,与酸反应生成硫酸铝和水,其离子反应为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;b元素的单质为K,e的氢化物为水,二者反应生成KOH和氢气,
其化学反应为2K+2H2O═2KOH+H2↑,故答案为:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;2K+2H2O═2KOH+H2↑.
核心考点
试题【元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律.(1)以下为元素周期表的一部分,写出表中c、d的元素符号:c______ d______(】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高 |
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 |
D.元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 |
B.稀有气体原子序数越大沸点越高 |
C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 |
D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子 |
A.34He | B.23He | C.24He | D.33He |
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3 |
B.第二周期元素氢化物的稳定性序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3 |
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子 |
D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体 |
A.镭比钙金属性更强 | B.氢氧化物呈两性 |
C.在化合物中呈+2价 | D.碳酸盐难溶于水 |
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