下列物质性质递变正确的是（ ）| A．原子半径：C、Al、K依次增大 | | B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强 | | C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱 | | D．非金属性：Cl、P、S依次增强 |
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A．C核外有2个电子层，电子层数最小，则半径最小，K原子核外有4个电子层，电子层数最多，半径最大，则有原子半径：C、Al、K依次增大，故A正确；
B．非金属性：F＞N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：热稳定性：HF、NH3、SiH4依次减弱，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Si，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性减弱，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl、P、S依次减弱，故D错误．
故选A． |
核心考点
试题【下列物质性质递变正确的是（ ）A．原子半径：C、Al、K依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
| A | | | | | | | B | | | | D | E | F | | | | C | | | G | | | H | | 最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜．下列关于铝、镓的说法正确的是（ ）| A．铝的金属性比镓强 | | B．铝的熔点比镓低 | | C．Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 | | D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 |
| 下列叙述中能说明A的金属性比B强的是（ ）| A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | | B．A最高价氧化物的水化物的碱性比B最高价氧化物的水化物的碱性强 | | C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 | | D．A的阳离子的氧化性比B阳离子的氧化性强 |
| 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ）| A．原子半径逐渐增大 | | B．元素原子得电子能力逐渐减弱 | | C．气态氢化物稳定性逐渐增强 | | D．最高化合价逐渐增高 |
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