下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | | B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl | | C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | D．非金属性：F＞O＞S |
|
A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故有非金属性：F＞O＞S，故D正确．
故选B． |
核心考点
试题【下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞A】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列叙述中，正确的是（ ）| A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 | | B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 | | C．室温时，0族元素的单质都是气体 | | D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素 |
|
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | | 2 | | | | | ① | | ② | | | 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | | 4 | ⑨ | ⑩ | | | | | | | 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强． | 下列说法中，错误的是（ ）| A．元素周期表中有7个主族，7个副族 | | B．氧元素位于第二周期ⅥA族 | | C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 | | D．氢是原子半径最小的元素 |
| 下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）下列说法正确的是______
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH3 的稳定性比H2S 强
C．第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H2SiO3 的酸性比H3PO4 弱
E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2 强
（2）第2 周期VIIA族元素的原子结构示意图是______，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是______．
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同）；
碱性最强的是______；具有两性的是______． |
|
