题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
| （1）根据元素的周期数和族序数，可以判断①是N⑥是Si，故答案为：N；Si； （2）周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；从右到左金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以活泼金属在周期表的左下角，即该表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体化学性质稳定，所以最不活泼的元素是Ar，故答案为：K；F；Ar；； （3）周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4 ，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：HClO4 ；KOH；Al（OH）3 ； （4）同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱，所以金属钠比金属镁活泼，故答案为：Na；同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱； （5）②是F，⑩是Ca，二者形成的化合物是氟化钙，属于离子化合物，是氟离子和钙离子间通过静电作用形成的，即  ，故答案为： ． | ||||||||
| 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．
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下列说法中，错误的是（ ）
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下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题． （1）下列说法正确的是______ A．可用于半导体材料的元素是碳 B．PH3 的稳定性比H2S 强 C．第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D．H2SiO3 的酸性比H3PO4 弱 E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2 强 （2）第2 周期VIIA族元素的原子结构示意图是______，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是______． （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同）； 碱性最强的是______；具有两性的是______． | ||||||||
下列物质与水反应最剧烈的是（ ）
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19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
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