题目
题型:不详难度:来源:
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强.
A.②⑤⑦ | B.①②⑦ | C.②④ | D.①③⑤ |
答案
②HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据,故②错误;
③元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,HClO4酸性比H2SO4强,可说明非金属性:Cl>S,故③正确;
④Cl2能与H2S反应生成S,可说明氧化性:Cl2>S,单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,故④正确;
⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱,例如O的最外层电子数为6,I的最外层电子数为7,但O的非金属性大于I,故⑤错误;
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,可说明氧化性:Cl2>S,单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,故⑥正确;
⑦比较非金属性的强弱,应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,例如HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,故⑦错误.
故选A.
核心考点
试题【下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素周期表中有7个主族,7个副族 |
B.氧元素位于第二周期ⅥA族 |
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 |
D.氢是原子半径最小的元素 |
(1)下列说法正确的是______
A.可用于半导体材料的元素是碳
B.PH3 的稳定性比H2S 强
C.第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D.H2SiO3 的酸性比H3PO4 弱
E.NaOH 的碱性比Mg(OH)2 强
(2)第2 周期VIIA族元素的原子结构示意图是______,该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是______.
(3)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是______(填化学式,下同);
碱性最强的是______;具有两性的是______.
A.Li | B.Na | C.K | D.Rb |
A.提出了原子学说 | B.提出了分子学说 |
C.发现了稀有气体 | D.发现了元素周期表 |
A.砹(At)为有色固体,HAt不稳定 |
B.铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物 |
C.已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 |
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