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题目
题型:不详难度:来源:
下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是(  )
A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HCl
C.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr
答案
A.因非金属性F>O>N>C,则气态氢化物稳定性为CH4<NH3<H2O<HF,故A错误;
B.因非金属性Cl>N>S>Si,则气态氢化物稳定性为HCl>NH3>H2S>SiH4,故B错误;
C.因非金属性F>O>N>P,则气态氢化物稳定性为HF>H2O>NH3>PH3,故C正确;
D.因非金属性N>S>Br>P,则气态氢化物稳定性为NH3>H2S>HBr>PH3,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是(  )A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:
(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______
(2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质______;B与E形成的化合物______;A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______.
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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(  )
A.
魔方格
B.26M3+C.
魔方格
D.
魔方格
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下列说法正确的是(  )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键
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下列说法正确的是(  )
A.第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
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下列叙述不正确的是(  )
A.道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律
B.周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料
C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键
D.铅蓄电池充电时,铅极发生还原反应
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