题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4>NH3>H2O>HF | B.SiH4>NH3>H2S>HCl |
C.HF>H2O>NH3>PH3 | D.NH3>PH3>H2S>HBr |
答案
B.因非金属性Cl>N>S>Si,则气态氢化物稳定性为HCl>NH3>H2S>SiH4,故B错误;
C.因非金属性F>O>N>P,则气态氢化物稳定性为HF>H2O>NH3>PH3,故C正确;
D.因非金属性N>S>Br>P,则气态氢化物稳定性为NH3>H2S>HBr>PH3,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______
(2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质______;B与E形成的化合物______;A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______.
A. | B.26M3+ | C. | D. |
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 |
C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 |
A.第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
B.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱 |
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
A.道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律 |
B.周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料 |
C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键 |
D.铅蓄电池充电时,铅极发生还原反应 |
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