题目
题型:不详难度:来源:
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 |
C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 |
D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 |
答案
B、根据元素周期律:同周期元素原子,从左到右氢化物的稳定性逐渐增强,离子的还原性逐渐减弱,所以PH3、H2S、HCl的热稳定性从左到右依次增强,还原性从左到右依次减弱,故B错误;
C、元素周期律的实质:元素性质呈现周期性变化的是核外电子排布呈周期性变化的结果,故C正确;
D、第三周期金属元素的氯化物中,氯化铝只有共价键,是共价化合物,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
B.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱 |
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
A.道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律 |
B.周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料 |
C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键 |
D.铅蓄电池充电时,铅极发生还原反应 |
A.原子半径:丙>丁>戊 |
B.金属性:甲>丙 |
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 |
D.最外层电子数:乙=丁>甲=丙 |
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外) |
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 |
C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价 |
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
A.金属铯的熔点比金属钠高 |
B.CsOH比NaOH的碱性强 |
C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸 |
D.碳酸铯难溶于水 |
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