题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H3PO4 |
B.原子半径大小:Na>S>O |
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
D.金属性强弱:Na>Mg>Al |
答案
则有H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故A错误;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>S,同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,则原子半径S>O,所以原子半径大小:Na>S>O,故B正确;
C.金属性:K>Na>Li,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH,故C正确;
D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性强弱:Na>Mg>Al,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H3PO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>L】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能 |
B.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多 |
C.A原子电子层数比B原子的电子层数多 |
D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 |
B.第2列元素中一定没有非金属元素 |
C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
D.在18列元素中,第3列元素种类最多 |
A. | B. | C. | D. |
(1)氙在元素周期表中位于______周期,______族.
(2)作为稀有气体,氙的化学性质不活泼,但它可在一定条件下生成化合物.取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应,后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成,此白色固体的化学式为______.
A.半导体材料砷化镓 | B.吸氢材料镧镍合金 |
C.透明陶瓷材料硒化锌 | D.超导材K3C60 |
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