题目
题型：不详难度：来源：
| A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强 |
| B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小 |
| C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好 |
| D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
答案
B．第三周期元素的阳离子分别为Na+、Mg2+、Al3+等，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；
C．沸点属于物理性质，稳定性属于化学性质，不能根据物理性质的递变性判断化学性质，故C错误；
D．元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，应是最高价氧化物的水化物的酸性，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在化合物中呈+2价 |
| B．单质能和水反应，放出氢气 |
| C．镭比钙的金属性弱 |
| D．碳酸镭难溶于水 |
| A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 |
| B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b |
| C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应 |
| D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应 |
| A．KAt核间距大于KBr |
| B．砹在常温下为有色固体 |
| C．NaAt熔点较高 |
| D．砹易溶于水难溶于四氯化碳 |
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S |
| C．还原性：Al＞Mg＞K＞Na |
| D．半径：Na＞S＞Cl |
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是______；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是______；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是______；
（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）______，其原因是______
（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是______．
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