题目
题型：不详难度：来源：
| A．KAt核间距大于KBr |
| B．砹在常温下为有色固体 |
| C．NaAt熔点较高 |
| D．砹易溶于水难溶于四氯化碳 |
答案
B．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故B正确；
C．卤族元素与钠形成的化合物为离子化合物，熔点高，故C正确；
D．砹单质属于非极性分子，不易溶于水，易溶于非极性的有机溶剂，故D错误．
故选D．
核心考点
试题【砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（ ）A．KAt核间距大于KBrB．砹在常温下为有色固体C．NaAt熔点较高】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S |
| C．还原性：Al＞Mg＞K＞Na |
| D．半径：Na＞S＞Cl |
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是______；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是______；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是______；
（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）______，其原因是______
（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是______．
| A．原子半径：Ga＞As＞P |
| B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 |
| C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物 |
| A．它的原子最外层有4个电子 |
| B．它具有+2、+4价，且以+2价为主 |
| C．它的金属性比铅强 |
| D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质 |
| A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
| B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH |
| C．稳定性：HCl＞PH3＞H2S |
| D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 |
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