题目
题型：不详难度：来源：
| A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
| B．N、P、As的非金属性逐渐增强 |
| C．因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S |
| D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝 |
答案
B．同周期元素从上到下，元素的非金属性之间减弱，应为逐渐减弱，故B错误；
C．比较非金属性应根据最高价含氧酸的酸性强弱，不能根据含氧酸的氧化性强弱，故C错误；
D．比较金属性应根据失去电子的能力，而不是电子的多少，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO＞稀H2S】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
| C．化学家提出的假设都能被实验证实 |
| D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 |
| A．离O点越远的元素原子半径越大 |
| B．虚线相连的元素处于同一族 |
| C．B元素是图中金属性最强的元素 |
| D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 |
| A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子 |
| B．Mg（OH）2呈碱性，而Al（OH）3呈两性 |
| C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点 |
| D．镁的硬度不如铝 |
| A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 |
| B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 |
| C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 |
| D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 |