题目
题型：不详难度：来源：
| A．简单离子的半径：X＞Y |
| B．气态氢化物的稳定性：N＞M |
| C．Y形成的氢化物沸点较低 |
| D．X和Z形成的一种化合物是一种很好的耐火材料 |
答案
A．X、Y两种元素的离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性N＞M，故B正确；
C．NaH属于离子化合物，沸点较高，故C错误；
D．氧化铝熔点很高，是一种很好的耐火材料，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．简单离子的半径：X＞YB．气态氢化物的稳定性：N＞MC．Y形成的氢化物沸点较】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B．除短周期外，其他周期均有18种元素 |
| C．副族元素中没有非金属元素 |
| D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
（4）下列说法正确的是______
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
