| 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） |
阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．
故选A． |
核心考点
试题【下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N | | 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 | | 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 | 下列有关描述正确的是（ ）| A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d | | B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 | | C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高 | | D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 |
| 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______，g元素的价电子的四个量子数依次是______．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是______．
（3）o元素所在族的符号是______．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是______．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点______jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是______． | 下列微粒半径比大于1的是（ ）| A．Mg2+/Mg | B．Cl/Cl- | C．N/O | D．Si/Al |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 | | B．离子化合物中一定不含共价键 | | C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR | | D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
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