题目
题型:不详难度:来源:
A.主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ(n为正整数)具有相同的电子层结构,则原子序数大小关系为a>b>c>d |
B.非金属元素的原子半径越小越容易得电子,该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 |
C.随原子序数的增大,碱金属元素单质的密度逐渐增大,ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高 |
D.两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 |
答案
B、原子半径C<Cl,氯原子更容易得电子,碳酸是弱酸,高氯酸是最强无机酸,故B错误;
C、随原子序数的增大,碱金属元素单质的密度呈现增大趋势,但钠的密度大于钾的密度,ⅦA元素的单质的相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点逐渐升高,故C错误;
D、137Cs和133Cs的核外电子排布相同,为同位素,最外层电子数决定化学性质,所以单质化学性质几乎完全相同,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列有关描述正确的是( )A.主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ(n为正整数)具有相同的电子层结构,则原子序数大小关系为a>b>c】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______,g元素的价电子的四个量子数依次是______.
(2)d的氢化物中心原子的杂化方式是______.
(3)o元素所在族的符号是______.
(4)d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______.
(5)f、l、q的氢化物中沸点最高的是______.(写化学式)
(6)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同.则j晶体的熔点______jc晶体的熔点(填“大于”“等于”“小于”)原因是______.
A.Mg2+/Mg | B.Cl/Cl- | C.N/O | D.Si/Al |
A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2 |
B.离子化合物中一定不含共价键 |
C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H2m-nR |
D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
A.R一定是第四周期元素 |
B.R一定是ⅣA族元素 |
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 |
D.R气态氢化物化学式为H2R |
A.ⅠA、ⅤA | B.ⅠA、ⅦA | C.ⅣA、ⅥA | D.ⅡA、ⅦA |
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