题目
题型：汕头二模难度：来源：
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
| A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N属于同一主族，K、R属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K的周期数大于N的周期数，L的周期数大于R的，确定K、M属第三周期，R、N属第二周期，L、M原子半径相差较小，所以也是同一周期，即K、L、M分别是第三周期的Na、Mg、Al，原子序数依次增大，据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故A错误； B、L、R是短周期元素，原子序数小于19，L、R的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，L、R属第IIA族，L的原子半径大于R的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以L、R分别是Mg、Be，RCl2是BeCl2 ，BeCl2是共价化合物，Be原子最外层为两个电子，与两个Cl原子形成两个共用电子对，这样Be最外层为4个电子，故B错误； C、根据化合价，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，知Q、T为第VIA族，Q原子半径大于T原子半径，都属于短周期元素，Q为S元素，其最高价氧化物为SO3溶于水后，SO3+H2O=H2SO4 ，H2SO4=2H++SO42-，水中存在的H+、SO42-是H2SO4 电离的，不是SO3电离的，所以电解质是H2SO4 不是SO3故C错误； D、根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K、N属第IA族，Q、T属第VIA族，K的原子半径大于N的原子半径，Q的原子半径大于T的原子半径，所以T是O元素，Q为S元素，K为Na元素，Na在O2中燃烧后的产物是Na2O2，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以Na+与O2-形成离子键，活泼非金属之间易形成共价键，所以O与O形成非极性共价键，故D正确． 故选D． | |||||||
下列有关描述正确的是（ ）
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素． 试回答下列问题： （1）请写出元素o的基态原子电子排布式______，g元素的价电子的四个量子数依次是______． （2）d的氢化物中心原子的杂化方式是______． （3）o元素所在族的符号是______． （4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______． （5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是______．（写化学式） （6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点______jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是______． | |||||||
下列微粒半径比大于1的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
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