| 在原子序数为1-20号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：气态氢化物最稳定的是______，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是______．酸性最强的无氧酸是______，碱性最强的是______． |
| 在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，在原子序数为1-20号的元素中，F的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的是氢碳个数比最大的，即CH4，酸性最强的无氧酸是盐酸，同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素原子从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，K的金属性最强，所以最强碱是氢氧化钾，故答案为：HF；CH4；HCl；KOH． |
核心考点
试题【在原子序数为1-20号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：气态氢化物最稳定的是______，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是__】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）| A．Na、Mg、Al、S | B．C、N、O、F | C．F、Cl、Br、I | D．Li、Na、K、Rb |
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目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（ ）| A．原子序数20 | | B．最高价氧化物为SeO3 | | C．原子半径比钾小 | | D．气态氢化物化学式为H2Se |
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下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）| A．酸性： | | B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O | | C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl- |
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下列实验操作与实验目的相符的是（ ） | 序号 | 实验操作 | 实验目的 | | A | 测定HF、HCl的熔点、沸点 | 比较F、Cl的非金属性强弱 | | B | MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水 | 比较镁、铝的金属性强弱 | | C | 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 | 比较碳、硫的非金属性强弱 | | D | 向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量 | 比较NaOH、NH3•H2O、Al（OH）3的碱性强弱 | | 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．其中正确的组合是（ ） |
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