硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（ ）| A．单质硒在通常状况下是气体 | | B．SeO3的水化物呈碱性 | | C．H2Se比H2S稳定 | | D．硒元素有+4、+6、-2三种常见价态 |
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A．氧族元素从上到下单质的熔沸点逐渐升高，S在常温下为固体，则Se为固体，故A错误；
B．SeO3为酸性氧化物，对应的水化物为H2SeO4，溶液呈酸性，故B错误；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：H2Se＜H2S，故C错误；
D．硒为第四周期VIA族元素，与S元素在周期表同一主族，常见化合价有+4、+6、-2三种常见价态，与S相似，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（ ）A．单质硒在通常状况下是气体B．SeO3的水化物呈碱性C．H2Se比H2S稳定D】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
| 性质元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te | | 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | | 450 | | 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 | | 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | | | 原子半径 | 逐渐增大 | | 单质与H2反应 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 | 某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
| 实验 | 实验目的 | 实验内容 | | Ⅰ | 探究Mg、Al的金属性强弱 | 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 | | Ⅱ | 探究Cl、S的非金属性强弱 | ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 | 实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（ ）| A．氢的五种同位素 | B．五种氢元素 | | C．氢的五种核素 | D．氢元素的五种不同微粒 |
| 右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：
| a | | | | | | e | g | i | j | | | b | c | d | f | h | | k | l | 下列递变规律正确的是（ ）| A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | | B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强 | | C．Al3+、Mg2+、F-粒子的半径依次减小 | | D．K、Rb、Cs最高正价依次降低 |
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