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物质结构和元素周期律
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题目
题型:不详
难度:
来源:
归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了元素周期表之后,有关氧族元素的各种性质,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).
性质元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大
单质与H
2
反应
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
答案
(1)由表可知:从氧到碲,单质的熔点逐渐升高,所以硒的熔点范围可能是113℃~450℃,故答案为:113℃~450℃
(2)因硒的化合价有-2,+4,+6,碲的性质与硒相似,所以碲的化合价可能有-2,+4,+6,故答案为:-2,+4,+6;
(3)因氢硒酸中硒的化合价处于-2价,处于最低价,具有还原性,能被空气中的氧气氧化,故答案为:还原性;2H
2
Se+O
2
=2H
2
O+2Se↓
核心考点
试题【归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了元素周期表之后,有关氧族元素的各种性质,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).性质元素8O16S34Se52Te单质熔】;主要考察你对
物质结构和元素周期律
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
实验
实验目的
实验内容
Ⅰ
探究Mg、Al的金属性强弱
1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中,加入
少量水,加热至沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液
3向MgCl
2
和AlCl
3
溶液中分别加氨水至过量
Ⅱ
探究Cl、S的非金属性强弱
④分别加热密封于玻璃管中的H
2
S和HCl气体
题型:不详
难度:
|
查看答案
实际存在的
1
1
H、
1
2
H、
1
3
H、H
+
和H
2
,它们是( )
A.氢的五种同位素
B.五种氢元素
C.氢的五种核素
D.氢元素的五种不同微粒
题型:不详
难度:
|
查看答案
右图是元素周期表的一部分,各元素在周期表中的位置如下,据此回答下列问题:
a
e
g
i
j
b
c
d
f
h
k
l
题型:不详
难度:
|
查看答案
下列递变规律正确的是( )
A.HClO
4
、H
2
SO
4
、H
3
PO
4
的酸性依次增强
B.HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C.Al
3+
、Mg
2+
、F
-
粒子的半径依次减小
D.K、Rb、Cs最高正价依次降低
题型:不详
难度:
|
查看答案
下列有关短周期元素的叙述中,肯定正确的是( )
A.原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B.16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
C.11号元素与17号元素能形成XY
2
型化合物
D.
13
6
C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子
题型:不详
难度:
|
查看答案
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