Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越小,对应单质与水反应越剧烈,Rb的非金属性最强,则与水反应最剧烈, 故选D. |
核心考点
举一反三
同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径A>B>C | B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 | C.非金属性A>B>C | D.阴离子还原性C3->B2->A- |
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~=10 ⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | 一 | ① | | | 二 | | | | ② | ③ | ④ | ⑤ | | 三 | ⑥ | | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | =10 ⑩ | 某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案 | 实验现象 | ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞. ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 | A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色 B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色 C.反应不十分强烈,产生的气体可燃 D.剧烈反应,产生的气体可燃 E.生成淡黄色沉淀 | X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为:XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是( )A.原子序数:X>Y>Z | B.非金属性:X<Y<Z | C.原子半径:X<Y<Z | D.离子的还原性:X3-<Y2-<Z- |
| 下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题
(1)表中列出的10种元素中,化学性质最不活泼的是______(填元素名称,下同),非金属性最强的是______,原子半径最小的是______. (2)分子bd2的电子式______,元素e的负一价阴离子的结构示意图______. (3)物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异,其原因是物质bd2属于______晶体,物质hd2属于______晶体. (4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物______(填“稳定”或“不稳定”) (5)元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是______; (6)物质fda含有的化学键类型是______. |
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