题目
题型：不详难度：来源：
| 实验方案 | 实验现象 | |||
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞． ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 | A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀 | |||
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 | ||
| ______ | A | ______ | ||
| ______ | B | 不填 | ||
| ______ | C | 不填 | ||
| ______ | D | 不填 | ||
| ______ | E | ______ | ||
| （1）由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．） 故答案为：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）； （3）由A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑， 由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞， 由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应， 由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应， 由E．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓， 故答案为：③；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；①；⑤；④；②；H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓； （4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强， 故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强； （5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强， 故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强． | ||||
X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（ ）
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下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题 （1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称，下同），非金属性最强的是______，原子半径最小的是______． （2）分子bd2的电子式______，元素e的负一价阴离子的结构示意图______． （3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于______晶体，物质hd2属于______晶体． （4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物______（填“稳定”或“不稳定”） （5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是______； （6）物质fda含有的化学键类型是______． | ||||
如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格： （1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）； （2）元素①的最高价氧化物结构式为______，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式______； （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有______； （4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：______＞______＞______（用化学式表示） （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______． （6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极． | ||||
| 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： |
