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题目
题型:不详难度:来源:
(1)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______,
a.化学性质最稳定的元素符号是______,
b.最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______,
c.碱性最强的化合物的化学式是______,
d.显两性的氧化物的化学式是______,该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______、______,
e.原子半径最大的金属元素的名称是______,
f.离子半径最小的离子结构示意图是______.
(2)反应A(g)+B(s)
魔方格
C(g)在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率(填“加快”“减慢”或“不变”):a.升温______;b.增大压强______;c.增大容器容积______;d.加入A______;e.加入B______;f.加正催化剂______.
(3)如图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)______.魔方格
答案
(1)金属性越强,置换出酸中氢的能力越强,在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素为Na,故答案为Na;
a、第3周期中,只有Ar最外层为8电子,为稳定结构,化学性质最不活泼,故答案为:Ar;
b、第3周期中,Cl的非金属性最强,则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4,故答案为:HClO4
c、第3周期中,Na的金属性最强,则碱性最强的化合物的化学式是NaOH,故答案为:NaOH;
d、Al2O3为两性氧化物,分别与酸、碱反应的离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O;
e、第三周期元素从左向右原子半径在减小,则Na的原子半径最大,故答案为:Na;
f、电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则第三周期中离子半径最小的为铝离子,其离子结构示意图为

魔方格


故答案为:

魔方格


(2)对应反应A(g)+B(s)
魔方格
C(g)在其他条件不变时,改变其中一个条件,
a、升高温度,活化分子的百分数增大,则反应速率加快,故答案为:加快;
b、增大压强,活化分子的数目增大,则反应速率加快,故答案为:加快;
c、增大容器容积,浓度减小,活化分子数目减小,则反应速率减慢,故答案为:减慢;
d、加入A,A的浓度变大,活化分子的数目增大,则反应速率加快,故答案为:加快;
e、B为纯固体,改变其用量,对反应速率无影响,故答案为:不变;
f、加正催化剂,降低反应所需的活化能,则反应速率加快,故答案为:加快;
(3)Ⅰ、Ⅱ为电化学腐蚀,Ⅲ为化学腐蚀,Ⅰ中铁为负极,腐蚀速率最快,但Ⅱ中铁为正极,则铁被腐蚀的速率最慢,
则腐蚀反应速率为Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ,故答案为:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ.
核心考点
试题【(1)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______,a.化学性质最稳定的元素符号是______,b.最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有下列短周期元素性质的数据
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编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
原子半径
*10-10 m
1.521.110.700.661.861.601.111.040.99
最高正价最低负价+1+2+5
-3

-2
+1+2+5
-3
+6
-2
+7
-1
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
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元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
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实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀.
如图是元素周期表的一部分,针对表中的①---⑥短周期元素,回答下列问题
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下列为元素周期表中的一部分,按要求回答下列问题.
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ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
4=10 ⑩