题目
题型:不详难度:来源:
a.化学性质最稳定的元素符号是______,
b.最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______,
c.碱性最强的化合物的化学式是______,
d.显两性的氧化物的化学式是______,该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______、______,
e.原子半径最大的金属元素的名称是______,
f.离子半径最小的离子结构示意图是______.
(2)反应A(g)+B(s)
C(g)在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率(填“加快”“减慢”或“不变”):a.升温______;b.增大压强______;c.增大容器容积______;d.加入A______;e.加入B______;f.加正催化剂______.
(3)如图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)______.
答案
a、第3周期中,只有Ar最外层为8电子,为稳定结构,化学性质最不活泼,故答案为:Ar;
b、第3周期中,Cl的非金属性最强,则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4,故答案为:HClO4;
c、第3周期中,Na的金属性最强,则碱性最强的化合物的化学式是NaOH,故答案为:NaOH;
d、Al2O3为两性氧化物,分别与酸、碱反应的离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O;
e、第三周期元素从左向右原子半径在减小,则Na的原子半径最大,故答案为:Na;
f、电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则第三周期中离子半径最小的为铝离子,其离子结构示意图为
,
故答案为:
;
(2)对应反应A(g)+B(s)
C(g)在其他条件不变时,改变其中一个条件,
a、升高温度,活化分子的百分数增大,则反应速率加快,故答案为:加快;
b、增大压强,活化分子的数目增大,则反应速率加快,故答案为:加快;
c、增大容器容积,浓度减小,活化分子数目减小,则反应速率减慢,故答案为:减慢;
d、加入A,A的浓度变大,活化分子的数目增大,则反应速率加快,故答案为:加快;
e、B为纯固体,改变其用量,对反应速率无影响,故答案为:不变;
f、加正催化剂,降低反应所需的活化能,则反应速率加快,故答案为:加快;
(3)Ⅰ、Ⅱ为电化学腐蚀,Ⅲ为化学腐蚀,Ⅰ中铁为负极,腐蚀速率最快,但Ⅱ中铁为正极,则铁被腐蚀的速率最慢,
则腐蚀反应速率为Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ,故答案为:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ.
核心考点
试题【(1)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______,a.化学性质最稳定的元素符号是______,b.最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三