题目
题型：苏州模拟难度：来源：
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
| 根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、 Cl、Cr、Cu， （1）⑨是Cr元素，Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式3d54s1． 故答案为：3d54s1； （2）乙烯中有双键和单键，其中碳碳双键中一个是σ键和1个p-p的π键，其余的4个碳氢键均为σ键，碳原子杂化轨道数为3，所以采用sp2杂化方式； 活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，元素⑦与⑧形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，形成离子晶体． 故答案为：sp2；离子晶体； （3））④是N元素，外围电子排布式2s22p3，⑤是O元素，外围电子排布式2s22p4，两元素处于同一周期，氧原子原子序数大，但N元素P能级处于半满，能量更低，原子较稳定，其第一电离能氧原子的第一电离能大； 元素④与元素①形成的是NH3分子，N原子采取sp3杂化，有一对孤对电子对，所以为三角锥形； N2有2个原子，14个电子（或10个价电子），其等电子体为CO、C22- 等； 故答案为：＞；三角锥形；CO、C22-； （4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键，实验测得的值一般高于理论值． 故答案为：HF分子间会形成氢键； （5）Mg与稀硝酸反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O． 故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O． （6）过量氨气与硫酸铜溶液反应，生成深蓝色四氨合铜络离子，离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+． 故答案为：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+． | |||||||||||||||||
下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）
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| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） |
