如表是元素周期表的一部分：族 I AII AIII AIV AV AVI AVII A2②③④ ⑤⑥ 3⑦⑧⑨ ⑩ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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如表是元素周期表的一部分：

答案

核心考点

试题【如表是元素周期表的一部分：族 I AII AIII AIV AV AVI AVII A2②③④ ⑤⑥ 3⑦⑧⑨ ⑩】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

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族

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑩为P，其氢化物的化学式为PH₃，

魔方格

为S，非金属性S＞P，则还原性PH₃＞H₂S，气态氢化物H₂S＞PH₃，故答案为：PH₃；强；弱；
（2）K层电子数最多为2，则x=2，则原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，气态氢化物的相对分子质量PH₃＞CH₄，则PH₃沸点高，
故答案为：第三周期第ⅣA族；高；
（3）

魔方格

为S，⑧为Mg，形成的化合物为离子化合物，其形成过程为

魔方格

，故答案为：

；
（4）⑦为Na，⑨为Al，
魔方格

为Cl，NaOH与Al（OH）₃反应的离子反应为OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，HClO₄与Al（OH）₃反应的离子反应为3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（　　）

A．CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄	B．SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂O
C．SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF	D．H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

下列有关性质的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

已知硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（　　）

A．硒的非金属性比硫强

B．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SeO₄

C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差

D．硒的常见化合价为-1、-2、+3、+4、+6

①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

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ⅠA

①

ⅡA

…

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

②

③

④

⑤

⑥

（普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

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