题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF |
B.原子半径大小:Na>S>O |
C.还原性强弱:F->Cl->I- |
D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
答案
B.Na、S位于同一周期,原子半径Na>S,O的核外有2个电子层,原子半径最小,则原子半径大小:Na>S>O,故B正确;
C.非金属性为F>Cl>I,同主族元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱:F-<Cl-<I-,故C错误;
D.金属性为K>Na>Li,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【下列有关性质的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>OC.还原性强弱:F->Cl->I-D.碱性强弱:KO】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硒的非金属性比硫强 |
B.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 |
C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 |
D.硒的常见化合价为-1、-2、+3、+4、+6 |