下列叙述正确的是( )A.N、O、S元素的原子半径依次增大 | B.由于Si原子半径较大,SiH4比CH4稳定 | C.若aXm+和bYN-两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m | D.元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 |
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A、同周期原子半径从左向右在减小,则原子半径N>O,同主族元素的原子半径从上到下在增大,则原子半径S>O,S的电子层最多,则硫原子半径最大,氧原子半径最小,故A错误; B、因非金属性C>Si,则气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4,故B错误; C、因两种离子电子层结构相同,则a-m=b+n,即a-b=m+n,故C错误; D、从IIIB族到IIB族10个纵列的元素为过渡元素,过渡元素都是金属元素,故D正确; 故选D. |
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.N、O、S元素的原子半径依次增大B.由于Si原子半径较大,SiH4比CH4稳定C.若aXm+和bYN-两种离子电子层结构相同,则a-】;主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]
举一反三
根据表中部分短周期元素的信息,判断以下叙述正确的是( )
元素符号 | L | M | Q | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素.请用所给元素回答下列问题.
A | | | | | | | | M | B | D | | | G | | | H | | | Q | R | | E | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱 | B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 | C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 | D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强 |
| 图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )A.b元素除零价外,只有一种化合价 | B.五种元素中,a元素的性质最稳定 | C.c的氧化物晶体中,c原子和它拥有的化学键个数比为1:2 | D.e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱 |
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______ (a)A (b)B (c)C (d)D (2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等. ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置. ②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是______(填名称),可以验证该结论的实 验是______. (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式 ______、______. (3)表中所列小写字母分别代表一种化学元素: ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序______(填元素符号). ②以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是______(填元素符号). ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为______(填化学式); ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______. ⑤f元素单质是在生产中用量很大,试写出工业上制备f元素单质的化学方程式______. ⑥c元素的单质用途______(填一条). |
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