根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）

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核心考点

试题【根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

元素符号

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+6、-2

-2

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O，可知R为S，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg，Q为Be，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al，
A、非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H₂T＞H₂R，故A错误；
B、金属性Mg的强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、因氧化铝具有两性，则M与T形成的化合物可溶于强碱溶液，故C正确；
D、L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误；
故选C．

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

A．b元素除零价外，只有一种化合价

B．五种元素中，a元素的性质最稳定

C．c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2

D．e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实
验是______．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
______、______．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序______（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是______（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式______．
⑥c元素的单质用途______（填一条）．

表中列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

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