题目
题型：不详难度：来源：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | |||||||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K， （1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，性质稳定，化学性质最不活泼，故答案为：Ar； （2）①与⑦组成的化合物为CCl4，C-Cl键为极性键，故答案为：极性； （3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，K的金属性最强，则最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，其电子式为  ， 故答案为：HClO4； ； （4）因氧化铝具有两性，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O， 故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O； （5）①为C，②为N，③为O，同周期元素从左向右非金属性在增强，O元素的非金属性最强，则稳定性最强的化合物为H2O，故答案为：H2O． | ||||||||
某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
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| 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol•L-1盐酸、3mol•L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表： |
