题目
题型：不详难度：来源：
| A．R一定是第ⅦA族元素 |
| B．R的最高价氧化物为RO3 |
| C．R的气态氢化物能燃烧 |
| D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
答案
A．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故A正确；
B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；
C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；
D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验步骤 | 实验现象 | |||
| ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 | |||
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1•L-1盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 | |||
| ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | ||||
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol•L-1盐酸和3mol•L-1盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 | |||
| （1）元素S在周期表中的位置是______． （2）原电池是把______能转变成______能． （3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）． | ||||
| 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律． 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究； 乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条． 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气． 可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．  （1）甲同学实验中（图1）： ①从给出试剂中选出最佳物质：A______，B______．（填化学式） ②烧杯C中发生反应的离子方程式为______． （2）乙同学实验中（图2）： ①写出A处反应的离子方程式______． ②B处实验现象是______． ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______L． | ||||
| 已知：短周期元素A和B可组成化合物AB3，当A的原子序数为a时，B的原子序数可能是（ ） ①a+4 ②a-4 ③a-8 ④a+2 ⑤a-6 ⑥a+12．
| ||||
| 铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问： （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______． |