题目
题型：不详难度：来源：
| ① | |||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
| ② | ③ | ⑦ | |||||||||||||||
| Fe | |||||||||||||||||
| Ⅰ根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素， （1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO， ①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-， ②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O， 故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O； （2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为Al（OH）3，则A可能为Na、Na2O2或NaH， 故答案为：Na、Na2O2或NaH． Ⅱ．C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH4HCO3， （3）由以上分析可知，X为NH4HCO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2； （4）A→D为Na2O2和CO2的反应，化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，G→E为铜和稀硝酸的氧化还原反应的离子反应方程式，离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； | |||||||||||||||||
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
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| 实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表． 试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液 ⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液 | |||||||||||||||||
