题目

题型：不详难度：来源：

现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L （标准状况）．
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）则选用所贴标签为2.0mol-L^-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液______毫升．
（3）如选用所贴标签为10%（密度为1.043g-mL^-1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸______毫升（保留小数点后一位）．

答案

（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）标况下4.48L氯气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O可知，参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，
故答案为：200；
（3）中和氢氧化钠，恰好反应需要盐酸的体积最少，此时n（HCl）=n（NaOH）=0.4mol，
该盐酸的物质的量浓度为

1000×1.043×10%

36.5

mol/L=2.858mol/L，
故需要盐酸的体积为

0.4mol

2.858mol/L

=0.14L=140.0mL，
故答案为：140.0．